Un pH moins élevé que celui de la neutralité : (0)

Par exemple 5 pour une solution aqueuse indique une augmentation de l'acidité.

Et un pH plus élevé par exemple 9 pour une solution aqueuse indique une augmentation de l'alcalinité, c'est-à-dire de la basicité.

Un acide diminuera le pH d'une solution neutre ou basique ; une base augmentera le pH d'une solution acide ou neutre.

 Lorsque le pH d'une solution est peu sensible aux acides et aux bases, on dit qu'il s'agit d'une solution tampon (de pH) ; c'est le cas du sang, du lait ou de l'eau de mer, qui renferment des couples acido-basiques susceptibles d'amortir les fluctuations du pH, tels anhydride carbonique / hydrogénocarbonate / carbonate, acide phosphorique / hydrogénophosphate / phosphate, acide borique / borate.

Le pH d'une solution dite physiologique est de 7,41

Le pH au quotidien
Désignation des substances	pH approximatif
Acide chlorhydrique molaire	0
Drainage minier acide (DMA)	<0,1
Batterie (acide)	<0,1
Acide gastrique	2
Jus de citron	2,4
Cola	2,5
Vinaigre	2,9
Jus de pomme ou Orange	3,5
Bière	4,5
Café	5
Thé	5,5
Pluie acide	<5,6
Lait	6,5
Eau pure	7
Salive humaine	6,5 - 7,4
Sang	7,34 - 7,45
Eau de mer	8
Savon	9,0 à 10,0
Ammoniaque	11,5
Hydroxyde de calcium	12,5
Hydroxyde de sodium molaire	14,0

                                                                                              Sources wikipedia.